Elektronenkonfigurationen (Fortsetzung) Schau dir mal die Elemente hinter Lithium an, und sag mir, was du entdeckst. Dann wollen wir mal sehen...das vierte Element, Beryllium (Be), hat ein zweites Elektron im höheren Energieniveau, was bedeutet, dass dieses Niveau jetzt sowohl ein Elektron mit Spin nach oben als auch eins mit Spin nach unten enthält. Das nächste Element sollte also ein drittes Energieniveau haben — stimmt das? Schau doch selber nach. Klicke auf Bor (B), das fünfte Element — du weißt, dasjenige, auf das Bruce Willis so scharf war. Hey, was ist denn das? Das fünfte Element hat eine Energie, die ein bisschen höher ist als die der anderen gelben Elektronen, aber es liegt nicht genau darüber, es ist in dieser Spalte, die mit "p" beschriftet ist. Aha. Hast du irgendeine Vorstellung darüber, was da los sein könnte? Na ja...ich vermute mal, dass die farbigen (lila und gelbe) Zeilen die Hauptenergieniveaus darstellen und s, p und d so etwas wie kleinere Unterniveaus davon sind. Sehr gut. Was, glaubst du, passiert, wenn du dich in dieser Zeile des Periodensystems weiterbewegst? Hmm...Kohlenstoff (C) hat ein zweites Elektron in der p-Spalte, also haben jetzt beide Spalten je ein Elektron mit Spin nach oben und ein Elektron mit Spin nach unten. Das nächste Elektron muss also in ein neues Energieniveau zu liegen kommen, oder es kommt in die d-Spalte, wenn diese das nächsthöhere Energieunterniveau darstellt. Das klingt ganz logisch...dann schau dir mal Stickstoff (N) an. Hey, das siebte Elektron ist auch in der p-Spalte! Wieso können jetzt da drei mit der gleichen Energie sein? Es wird noch schlimmer. Mach mal weiter. Sauerstoff (O), Fluor (F), Neon (Ne) — immer mehr Elektronen werden in den gleichen Zustand gestopft. Was ist denn mit dem Ausschlussprinzip passiert? Das ergibt keinen Sinn! Es ist alles in Ordnung, wenn du erst die Spielregeln kennst.

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