Der Massendefekt Eigentlich ist die Masse eines Protons 1,00728 amu; die eines Neutrons 1,00866 amu. Die Definition des Standards ist, dass ein Kohlenstoff-12-Atom, d. h. das Kohlenstoffisotop mit 6 Protonen und 6 Neutronen, eine Masse von ganz genau 12 amu hat. Hmm..., wenn man die Massen von 6 Protonen und 6 Neutronen zusammenzählt, erhält man mehr als 12 amu. Eine gute Bemerkung. Die Masse von 6 Protonen und 6 Neutronen ist 12,0956 amu, wenn man es genau nimmt — aber die Masse von einem Kohlenstoffatom ist weniger als die Summe seiner Teile. Das ist nicht möglich! Es ist nicht nur möglich, sondern sogar wesentlich für das Universum, so wie wir es kennen. Im Teil über Kernphysik werde ich das erklären und die Konsequenzen dieser mysteriösen fehlenden Masse diskutieren.

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