Atomare Masseeinheiten Wissen wir eigentlich, wieviel Atome wirklich wiegen, in Kilo oder in Gramm? Ja, aber gewöhnlich gebrauchen wir diese Einheiten nicht, um die Masse eines Atoms anzugeben. Es ist viel praktischer, eine Einheit, die atomare Masseeinheit oder amu genannt wird, zu verwenden. Das ist in etwa die Masse eines Protons oder eines Neutrons. Viele Darstellungen des Periodensystems (aber nicht unsere) geben die atomaren Massen in amu an; diese sind mittlere Massen, die die verschiedenen Isotope berücksichtigen. Ein Gramm sind etwa 600.000.000.000.000.000.000.000 amu (das sind 600 Trilliarden, oder eine 6, gefolgt von 23 Nullen). Ein Kilogramm ist dann die Kleinigkeit von 600 Quadrillionen amu--das sind, 600.000.000.000.000.000.000.000.000 (26 Nullen). Wow — ich verstehe jetzt, wieso man lieber amu als Gramm verwendet. Wenn du genauer darüber nachdenkst, so ist das, was wir heute machen, gar nicht so verschieden von der Art, wie Mendeleev sich die Masse vorgestellt hat. Er nahm das Wasserstoffatom als Einheit — ein Sauerstoffatom hat die Masse von 16 Wasserstoffatomen, und so weiter. Und das häufigste Isotop von Wasserstoff besitzt genau ein Proton und kein Neutron. Wie steht es denn mit der Masse des Elektrons im Wasserstoffatom? Die Elektronen sind so leicht, dass man gewöhnlich ihre Masse relativ zur Masse des gesamten Atoms vernachlässigen kann. Ein Proton hat etwa die 2000fache Masse eines Elektrons.

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