Atomare Struktur und chemische Reaktionen Verlieren alle Elemente ihre äußersten Elektronen bei chemischen Reaktionen? Nein; manchmal passiert genau das Gegenteil. Wirf mal einen Blick auf die zweite Spalte von rechts im Periodensystem — diejenige, die mit Fluor (F) beginnt. Diese Elemente haben ihre höchsten Elektronen in p-Orbitalen — fünf mit der gleichen Energie. p hat aber Platz für sechs, nicht wahr? Das stimmt. Diese Elemente werden Halogene genannt; sie sind auch extrem reaktiv, aber auf eine andere Art als die Alkalimetalle. Was sie reizt, ist nicht, eines ihrer Elektronen zu verlieren, sondern ein einsames Elektron einzufangen, welches genau in die "Lücke" im p-Unterniveau passt. Wow, das klingt, als seien die Halogene und die Alkalimetalle wie füreinander geschaffen. Du hast vollkommen recht; diese zwei Gruppen bilden gerne Verbindungen miteinander. Ich bin sicher, dass du Natriumchlorid, NaCl, kennst. Wie sehen denn die Elektronen in einem Element, das nicht sehr reaktiv ist, aus? Schau dir die Gruppe ganz rechts an, mit Helium (He) an der Spitze. Außer Helium haben diese alle oben eine "volle" p-Unterschale mit sechs Elektronen. Ja. Helium hat natürlich ein "volles" s-Unterniveau — du erinnerst dich vielleicht, dass das erste Hauptniveau nur s-Orbitale hat. Diese Elemente werden Edelgase genannt, und sie sind sehr glücklich mit der Art, wie sie sind — keinerlei Verlangen danach, Elektronen abzugeben oder aufzunehmen. Demzufolge bilden sie praktisch nie Verbindungen mit anderen Elementen. Im Allgemeinen sagt einem die Anordnung der äußersten Elektronen, auch Valenzelektronen genannt, alles über das chemische Verhalten eines Elements.

>