Die Übergangsmetalle Dann sind also alle Elemente in Spalten angeordnet, nach der Anzahl ihrer Valenzelektronen, und dies bestimmt, wie sie sich in chemischen Reaktionen verhalten. Richtig — außer, dass es nicht immer so einfach ist. Bisher habe ich es vermieden, über die Elemente in der Mitte des Periodensystems zu sprechen, d. h. über die Übergangsmetalle... Erzählen Sie mir etwas darüber. Auf den ersten Blick sehen sie wie ein verwirrender Bruch im Muster aus. Zum einen können sie nicht auf einfache Art in Gruppen unterteilt werden; alle haben sehr ähnliche Eigenschaften. Zum andern setzen sie, im Gegensatz zu den Elementen, über die wir bisher geredet haben, nicht immer die gleiche Anzahl von Valenzelektronen in chemischen Reaktionen ein. Eisen (Fe) zum Beispiel gibt manchmal zwei Elektronen ab und manchmal deren drei. Wieso sind sie so komisch? Sag du´s mir. Schau dir das Applet an; was passiert mit den Elektronen in den Übergangsmetallen? Na ja, die zehn Elemente füllen die 10 3d-Orbitale auf. Aber die 4s-Orbitale enthalten schon Elektronen, bevor man zu den Übergangsmetallen kommt — ein höher liegendes Unterniveau wurde zuerst aufgefüllt. Ich kann dir sagen, wieso das so ist... Als Ergebnis haben alle Übergangsmetalle die gleiche Anordnung von äußeren Elektronen; nur die 3d-Orbitale weiter innen sind verschieden. Und deshalb sind alle Übergangsmetalle so ähnlich! Genau. Du kannst auch verstehen, wieso sie ständig ihre Meinung darüber ändern, wieviele Valenzelektronen sie haben. Eisen gibt manchmal nur seine zwei 4s-Elektronen ab, und manchmal gibt es zusätzlich noch ein 3d-Elektron ab, da diese energetisch so nahe liegen.

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