Die Lanthanide und die Aktinide Ich werde dir jetzt eine erweiterte Version des Periodensystem-Applets zeigen — klicke hier, um es zu starten. Statt nach 36 Elementen aufzuhören, geht es jetzt bis zum Element Nummer 103. Wow...da gibt es noch eine ganze Menge von Übergangsmetallen unterhalb der ersten zehn, und noch andere Elemente, die in Gruppen angeordnet sind. Was sind denn diese beiden separaten Reihen ganz unten? Und wieso gibt es eine "f"-Spalte in dem Diagramm, neben s, p, und d? f ist der Name des nächsten Unterniveaus nach d; das Hauptniveau 4 ist das erste mit einem f-Unterniveau. Das alte Applet ging nur bis zum Ende der vierten Zeile des Periodensystems, bis dahin, wo die 4p-Orbitale aufgefüllt waren. Die fünfte Zeile, wie du selbst sehen kannst, sieht ziemlich genau wie eine Kopie der vierten Zeile aus, indem sie 5s, 4d, und 5p auffüllt. Wie steht es denn mit der sechsten? Cäsium (Cs) und Barium (Ba) fügen zwei 6s-Elektronen hinzu...hmm, wohin muss ich jetzt gehen? Das Element nach Barium ist Lanthan (La) und beginnt die erste dieser beiden separaten Zeilen, nach denen du gefragt hast. Wo erwartest du, ausgehend von dem, was oben passiert ist, dass das nächste Elektron hinkommt? In 5d — und hoppla, da ist es. Aber im weiteren Verlauf der Zeile gehen alle Elektronen in das 4f-Unterniveau. Hey, das ist ja wie bei den Übergangsmetallen — da ist eine ganze Versammlung von Elementen mit den gleichen Valenzelektronen. Sehr gut; diese sind auch eine Art von Übergangselementen. Es ist so, als würden alle in die sechste Zeile, dritte Spalte des Periodensystems gehören; aus diesem Grund werden sie separat aufgeführt. Die Elemente in der Zeile, welche mit Lanthan beginnt, werden Lanthanide oder Seltene Erden genannt. Ich wette, dass die Zeile unter den Lanthaniden mit dem 5f-Unterniveau verknüpft ist. Das stimmt; diese werden Aktinide genannt, nach Aktinium (Ac). Die siebte Zeile des Periodensystems folgt dem gleichen Muster wie die sechste.

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